松葉裕子にチンポをフェラチオされて喜ぶ野田憲太郎: 新しいページ: '{{Otheruses|元素}} {| class="wikitable" style="width: 20em; float: right; margin-left: 0.5em; background: white; font-size: 95%" |- style="background-color: white" | colspan=...'

2009-06-11T08:34:12Z

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新規ページ

{{Otheruses|元素}}
{| class="wikitable" style="width: 20em; float: right; margin-left: 0.5em; background: white; font-size: 95%"
|- style="background-color: white"
| colspan="2" style="text-align: center" |
{|
| || style="border-style: none; text-align: center" | [[ケイ素]] - '''リン''' - [[硫黄]]
|-
| style="border-style: none; text-align: center; vertical-align: middle"| [[窒素|N]] '''P''' [[ヒ素|As]]
| style="border-style: none" | [[画像:P-TableImage.png|250px]]<div style="text-align: right">[[周期表]]</div>
|}
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | 一般特性
|-
| style="width: 43%" | [[元素の名前順一覧|名称]], [[元素の記号順一覧|記号]], [[元素の番号順一覧|番号]] || リン, P, 15
|-
| [[元素の分類|分類]] || [[非金属]], [[半金属]]（黒リン）
|-
| [[元素の族|族]], [[元素の周期|周期]], [[元素のブロック|ブロック]] || [[第15族元素|15 (VB)]], [[第3周期元素|3]] , [[pブロック元素|p]]
|-
| [[密度]], [[モース硬度|硬度]] || 1823 kg·m−3 （白リン） no data
|-
| 単体の[[色]] || style="text-align: center" | 無色、赤色、白色、黒色 [[画像:P,15.jpg|120px|赤リン]]
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | 原子特性
|-
| [[原子量]] || 30.973762 [[原子質量単位|u]]
|-
| [[原子半径]] （計測値） || 100 (98) [[ピコメートル|pm]]
|-
| [[共有結合半径]] || 106 pm
|-
| [[ファンデルワールス半径|VDW半径]] || 180 pm
|-
| [[電子配置]] || <nowiki>[</nowiki>[[ネオン|Ne]]<nowiki>]</nowiki>3[[s軌道|s]]2 3[[p軌道|p]]3
|-
| [[電子殻]] || 2, 8, 5
|-
| [[酸化数]]（[[酸化物]]） || ±3, 4, '''5'''（[[酸性]][[酸化物]]）
|-
| [[結晶構造]] || 単斜構造
|-
! colspan="2" style="background-color: #a0ffa0" | 物理特性
|-
| [[相]] || [[固体]]
|-
| [[融点]] || 317.3 [[ケルビン|K]] (44.1 [[摂氏|℃]], 111.6 [[華氏|°F]])
|-
| [[沸点]] || 550 K (277 ℃, 531 °F)
|-
| [[モル体積]] || 17.02 × 10−3 m3·mol−1
|-
| [[気化熱]] || 12.129 kJ·mol−1
|-
| [[融解熱]] || 0.657 kJ·mol-1
|-
| [[蒸気圧]] || 20.8 [[パスカル|Pa]] (294 K)
|-
| [[音速|音の伝わる速さ]] || no data
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | その他
|-
| [[クラーク数]] || 0.08[[パーセント|%]]
|-
| [[電気陰性度]] || 2.19 （[[ライナス・ポーリング|ポーリング]]）
|-
| [[比熱容量]] || 769 J/(kg*K)
|-
| [[導電率]] || 1.0 ×10-9 m−1·[[オーム|Ω]]−1
|-
| [[熱伝導率]] || 0.235 W/(m*K)
|-
| rowspan="5" | [[イオン化エネルギー]] || 第1: 1011.8 kJ·mol−1
|-
| 第2: 1907 kJ·mol−1
|-
| 第3: 2914.1 kJ·mol−1
|-
| 第4: 4963.6 kJ·mol-1
|-
| 第5: 6273.9 kJ·mol-1
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" |（比較的）安定同位体
|-
| colspan="2" |
{| class="wikitable" style="width: 98%; margin: 0; background: white"
|- style="font-size: 85%; text-align: center; font-weight: bold"
| [[同位体]] || [[天然存在比|NA]] || [[半減期]] || [[崩壊モード|DM]] || [[崩壊エネルギー|DE]]/[[メガ|M]][[電子ボルト|eV]] || [[崩壊生成物|DP]]
|-
| 31P || '''100%''' || colspan="4" | [[中性子]]16個で[[安定]]
|}
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0; font-size: 85%" | 注記がない限り[[国際単位系]]使用及び[[標準状態]]下。
|}

'''リン'''（燐、磷、''Phosphorus''）は、[[原子番号]] 15 の[[元素]]。[[元素記号]]は '''P'''。[[窒素族元素]]の1つ。白リン（黄リン）、紫リン（赤リン、紅リン）、黒リンなどの[[同素体]]が存在する。+III（例：P4O6、[[六酸化四リン]]）、+IV（例：P4O8、[[八酸化四リン]]）、+V（例：P4O10、[[五酸化二リン|十酸化四リン]]）などの[[酸化数]]をとる。

== 同素体 ==
リンは数種類の同素体をもつことが古くから知られている。

'''白リン'''（P4）は[[正四面体]]型の分子から成り、[[比重]]が1.82、[[融点]]が44.1[[℃]]、[[沸点]]が280℃の常温、常圧で白色蝋状の[[固体]]である。発火点は約60℃で些細な事で[[自然発火]]するため、水中で保存する。空気中で室温でも徐々に酸化され、熱および青白い光を発する。現在[[燐光]]は別の発光現象の意味で用いられているがその語源でもある。[[ベンゼン]]、[[二硫化炭素]] (CS2) などの[[有機溶媒]]によく溶ける。強い[[毒|毒性]]を持ち、<ref>[http://www.nihs.go.jp/ICSC/icssj-c/icss0628c.html PHOSPHORUS (YELLOW) ]国際化学物質安全性カード</ref>[[ニンニク|にんにく]]のような臭いがある。白リン・黄リン以外の同素体は、安定でほぼ無毒である。[[リン鉱石]]から得た段階では、不純物のため黄リンである。

'''黒リン'''は比重が2.69の固体である。黄リンを約12000気圧で加圧し、約200℃で加熱すると得られる。リンの同素体中で最も安定である。[[半導体]]であり鉄灰色の金属光沢をもち'''β金属リン'''ともよばれる。空気中ではなかなか発火しない。

'''紫リン'''は比重が2.36の固体である。褐色を帯びた暗紫色で金属光沢をもち'''α金属リン'''ともよばれる。密閉して、黄リンに鉛を加え加熱することで得られる。電気伝導性は小さい。

'''赤リン'''（Pn）は、紫リンを主成分とする白リンとの混合体で、融点590℃、発火点260℃の赤褐色の粉末である。[[二硫化炭素]]に不溶。[[マッチ]]の材料に使われる。密閉した容器で黄リンを約250℃で加熱すると得られる。

'''紅リン'''は比重が1.88の深紅色の粉末である。微細な粒子からなる赤リンと考えられている。

'''黄リン'''は白リンの表面が微量の赤リンの膜で覆われたものである。19世紀にマッチの材料として使用されたが、自然発火事故や健康被害により20世紀初頭に使用が禁止された。淡黄色で白リン同様猛毒。

'''[[二リン]]'''（P2、P≡P）は、リン同士が[[三重結合]]して[[二原子分子]]になったものである。

== 反応 ==
*未燃焼のリン
*[[三酸化リン]]（P4O6)
*[[五酸化リン]]（P4O10）
*[[ホスホン酸]](H3PO3)
*[[リン酸]](H3PO4)
*[[ホスフィン]]（PH3)

[[燃焼]]すると[[五酸化二リン|十酸化四リン（五酸化二リン）]]が生成する。　
: 4 P + 5 O2 → P4O10

白リンは[[強塩基]]の水溶液と反応すると[[ホスフィン]]を生成する。
: P4 + 4 OH− + 2 H2O → 2 HPO32− + 2 PH3
<ref>[[アメリカ毒性物質登録管理局]] ([[:en:Agency for Toxic Substances and Disease Registry|ATSDR]])が 1997年に作成したTOXICOLOGICAL PROFILE FOR WHITE PHOSPHORUSによる。http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp103.pdf TOXICOLOGICAL PROFILE FOR WHITE PHOSPHORUS</ref>

== 歴史 ==
[[1669年]]に[[ヘニング・ブラント]]が[[錬金術]]の実験中に発見。ギリシャ語で'光をはこぶもの'という意味の「''phosphoros''」から命名された。''phos''が'光'、''phoros''が'はこぶもの'の意味。

== 生化学 ==
生体内では、遺伝情報の要である[[デオキシリボ核酸|DNA]]や[[リボ核酸|RNA]]のポリリン酸エステル鎖として存在するほか、エネルギー代謝に欠かせない[[アデノシン三リン酸|ATP]]など、重要な働きを担う化合物中に存在している。また、[[脊椎動物]]では[[燐灰石|リン酸カルシウム]]が[[骨格]]の主要構成要素としての役割も持つ。このため、あらゆる生物にとっての[[必須元素]]であり、[[農業]]においては[[リン酸]]が、[[カリウム]]・[[窒素]]などとともに[[肥料]]の主要成分である。

== 用途 ==
用途としては、化学肥料の原料として使われるものが最も大きい。近年では、[[過リン酸石灰]]の生産が落ち込んでいるのに加え、従来の[[重過リン酸石灰]]の生産量は減少し、代わりに[[リン酸アンモニウム]]肥料がその重要性を増している。リン酸は[[金属]]の表面加工や工業用[[触媒]]に用いられるほか、[[食品添加物]]として[[コーラ (飲料)|コーラ]]などにも少量添加されている。

代表的なリン酸の関連化合物の用途については、[[農薬]]や[[殺虫剤]]としての利用も多く、[[化学兵器]]として研究されるほど強力な毒性を持った製品も開発されたが、その多くは使用が中止されている。現在は[[リン酸エステル]]系の殺虫剤が主力になっている。

同じくリン酸化合物である[[リン酸三ナトリウム]]水溶液は、強い[[アルカリ性]]を示すため、単独で金属の洗浄剤として使われるほか、[[次亜塩素酸]]と混合することで強力な洗剤となるので、[[三リン酸五ナトリウム]]は洗剤として広く利用されていたが、排水に高濃度のリンが含まれるために微生物の異常な繁殖の原因となり、[[赤潮]]などの公害を引き起こした。それゆえ、[[環境]]への配慮から日本国内での使用はほとんどなくなってきている。[[リン酸水素カルシウム]]は[[研磨剤]]として歯磨きなどに含まれ、[[フッ素]]を含む歯磨きには[[二リン酸カルシウム]]など、口腔衛生にかかわる場面でもリン酸化合物が数多く配合されている。

そのほかにも、[[コーンフレーク]]や[[ベーキングパウダー]]、[[飼料]]にもリン酸化合物が含まれるほか、[[ハム]]や[[チーズ]]などの製造時にも使用されている。燃料の[[不凍液]]にリン酸化合物が加えられたり[[繊維]]製品の[[難燃]]加工にも利用されている。[[製紙]]工業では[[消泡剤]]として、[[核燃料]]の再処理では、[[ウラン]]・[[プルトニウム]]抽出の際の溶剤としてなど、多様なリン酸化合物が開発され、さまざまな場面で利用がある。

一般的に工業用の材料として使用されるものは、無機被覆または樹脂被覆処理を行った被覆リンとして流通している。被覆されることによって有毒な[[ホスフィン]]の発生を抑制して自然発火がおきないようにすることで取り扱いを容易にしている。販売されている被覆リンは保存に特別な設備を必要とせず、常温の空気中に保存することが出来る。

=== 規制 ===
リンは細胞の不可欠な構成要素であるため、逆に[[環境]]中に過剰に存在すると、微生物の大量増殖を導いてしまう。[[赤潮]]などの[[公害]]が多発した[[1960年代]]以降、[[合成洗剤]]の[[ビルダー]]としての使用が禁止されるなどの対策が講じられ、その後も閉鎖性水域を中心に、[[環境基準]]の項目として定番となっている。

== リンの化合物 ==
*酸化物
**[[五酸化二リン|十酸化四リン]] (P4O10)　組成式P2O5より[[五酸化二リン]]とも呼ばれる
**[[八酸化四リン]] (P4O8)
**[[六酸化四リン]] (P4O6)

*ハロゲン化物
**[[三フッ化リン]] (PF3)
**[[五フッ化リン]] (PF5)
**[[三塩化リン]] (PCl3)
**[[五塩化リン]] (PCl5)
**[[三臭化リン]] (PBr3)
**[[五臭化リン]] (PBr5)
**[[三ヨウ化リン]] (PI3)

*ハロゲン化ホスホリル(オキシハロゲン化物)
**[[フッ化ホスホリル|フッ化ホスホリル(オキシフッ化リン)]] (POF3)
**[[塩化ホスホリル|塩化ホスホリル(オキシ塩化リン)]] (POCl3)
**[[臭化ホスホリル|臭化ホスホリル(オキシ臭化リン)]] (POBr3)

*その他
**[[ホスフィン]] (PH3)
**[[リン化カルシウム]] (Ca3P2)
**[[リン酸三ナトリウム]] (Na3PO4)
**[[リン酸]] (H3PO4) 生体にとっても重要、核酸を構成する。＞デオキシリボ核酸：[[デオキシリボ核酸|DNA]]、リボ核酸：[[リボ核酸|RNA]]
**[[ヘキサフルオロリン酸]] (HPF6)

=== リンの[[オキソ酸]] ===
リンのオキソ酸は慣用名をもつ。次にそれらを挙げる。
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2"
|-
! オキソ酸の名称 !! 化学式(酸化数) !! オキソ酸塩の名称 !! 備考
|-
| [[亜リン酸]] (Phosphorous acid) || '''H3PO3''' (+III) || 亜リン酸塩 ( - phosphorite) || 詳しくは[[亜リン酸]]、[[三酸化二リン]]を参照。
|-
| [[ホスホン酸]] (Phosphonic acid) || '''H3PO3''' (+III) || ホスホン酸塩 ( - phosphorite) || 亜リン酸の互変異性体。水素原子のうち1個がリンに直接結合しているため、リンの原子価は5価。
|-
| [[リン酸]] (Phosphoric acid) || '''H3PO4''' (+V) || リン酸塩 ( - phosphorate) || 詳しくは[[リン酸]]、[[五酸化二リン]]を参照。
|-
| [[過リン酸]] (- acid) || '''H3PO5'''(+V) || 過リン酸塩 ( - ) ||
|}
''※オキソ酸塩名称の'-'にはカチオン種の名称が入る''

== 同位体 ==
{{main|リンの同位体}}

== 関連項目 ==
{{Commons|Phosphorus}}
*[[燐光]]
*[[有機リン化合物]]
*[[リン鉱石]]
*[[赤潮]]
*[[毒ガス]]
*[[サリン]]
*[[ソマン]]
*[[タブン]]
*[[バスカヴィル家の犬]]

== 脚注 ==
<references />

== 外部リンク ==
*[http://hfnet.nih.go.jp/contents/indiv_agreement.html?720 リン脂質結合大豆ペプチド - 「健康食品」の安全性・有効性情報] （[[国立健康・栄養研究所]]）

{{元素周期表}}
{{DEFAULTSORT:りん}}
[[Category:リンの化合物|*]]
[[Category:元素]]
[[Category:労働安全]]
[[Category:労働災害]]

[[en:Phosphorus]]

リン - 変更履歴

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